سود پرک|سیلیکاژل|آهک هیدراته

 

سود پرک   چیست؟

سود پرک که به عنوان هیدروکسید سدیم نیز شناخته می شود برای تهیه رنگدانه های دریاچه و امولسیون ها و صابون ها با موم و رزین استفاده می شود. می توان با هیدروکسید پتاسیم جایگزین کرد.

سود پرکیا هیدروکسید سدیم (NaOH) یک بلور سفید ، موم ، مات ، بدون بو است که از یون های سدیم و یون های هیدروکسید تشکیل شده است. همچنین به عنوان سودا یا نوشابه سوزآور شناخته شده است و در بسیاری از صنایع ، برای تنظیم pH ، برای تصفیه آب آشامیدنی ، در تمیز کننده های خانگی و صابون سازی از سود پرک استفاده می شود.

سود پرک وقتی در یک حلال مانند آب حل می شود ، یک محلول قلیایی قوی تشکیل می دهد. سود پرک خالص یک جامد سفید است. از نظر تجاری در گلوله ، پوسته ، گرانول و به عنوان یک محلول اشباع 50? در دسترس است. ظریف است و به راحتی دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند ، بنابراین باید در یک ظرف هوایی نگهداری شود. با آزاد کردن گرما در آب بسیار محلول است. همچنین در اتانول و متانول حل می شود ، اگرچه در این حلال ها حلالیت کمتری نسبت به هیدروکسید پتاسیم دارد. در اتر و سایر حلالهای غیر قطبی نامحلول است.

سود پرکچه کار میکند؟

سود پرککاملاً متنوع است که در طیف گسترده ای از نمرات و غلظت ها موجود است. در بالاترین سطح آن بسیار سوز آور است و می تواند به عنوان پاک کننده زهکشی استفاده شود ، اما در سطوح رقیق سود پرک برای استفاده و آماده سازی مواد غذایی بی خطر است.

در محصولات تام ، از سطح رقیق شده سود پرکبرای تنظیم سطح pH در بعضی از محصولات مراقبت از دهان ما استفاده می شود، که این کار برای بهبود کارایی کلی محصول انجام می شود. هنگام حل شدن ، قسمت هیدروکسید ترکیب با اسیدها واکنش نشان می دهد تا آب تشکیل شود. با تنظیم برخی از اسیدها ، pH تنظیم می شود.همچنین سود پرکیک ماده اصلی برای تهیه بسیاری از مواد غذایی خاص است.

سود پرکچگونه ساخته شده است؟

سود پرکاز آب نمک (آب نمک) گرفته می شود. بیشتر آن توسط الکترولیز آب نمک ، محلول نمکی (NaCl) تولید می شود. در طی این فرآیند ، آب (H20) به گاز هیدروژن (H) و یون هیدروکسید (OH) کاهش می یابد. یون هیدروکسید با سدیم پیوند می زند تا سدیم هیدروکسید  (NaOH) یا همان سود پرکتشکیل شود.

 گزینه های مختلف چیست؟

ترکیبات ضعیف دیگری نیز وجود دارد که می توانند pH را در فرمول ها بافر کنند ، اما سود پرکدر غلظت بسیار کمی قابل استفاده است و به میزان قابل توجهی موثر است.

آیا سود پرکمناسب برای من است؟

سود پرکموجود در محصولات از نظر مواد غذایی درجه بندی شده و برای استفاده عمومی در مواد غذایی ایمن است. سود پرکبه عنوان یک ماده تنظیم کننده pH در آب آشامیدنی بسیار مورد استفاده قرار گرفته و در فرآوری مواد غذایی نیز مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین سابقه طولانی در استفاده ایمن در این نوع برنامه ها را دارد.

 

 

 

آب ژاول چگونه ساخته می شود؟

آب ژاول  با واکنش محلول سود رقیق سدیم با کلر مایع یا گازی ، همراه با خنک کننده تهیه می شود.

آب ژاول  معمولاً یا از طریق یک فرآیند دسته ای یا از طریق یک فرآیند مداوم تولید می شود.

آب ژاول (NaOCl) ترکیبی است که می تواند برای تصفیه آب به طور موثری مورد استفاده قرار گیرد. در مقیاس بزرگ برای تصفیه سطح ، سفید کننده ، از بین بردن بو و ضد عفونی کننده آب استفاده می شود.

چه زمانی آب ژاولکشف شد؟

آب ژاولسابقه طولانی دارد. در حدود سال 1785 ، مواد سفیدکننده مایع را بر اساس هیپوکلریت سدیم تولید کرد. شرکت جاول این محصول را معرفی کرد و آنرا "لیکور د ژاول" نامید. در ابتدا از آن برای سفید کردن پنبه استفاده می شد. به دلیل ویژگی های خاص آن به زودی به یک مجموعه محبوب تبدیل شد. آب ژاول می تواند لکه های لباس را در دمای اتاق از بین ببرد.

 

 

ویژگی های آب ژاولچیست؟

آب ژاول یک محلول شفاف و زرد رنگ با بوی مشخص است.

آب ژاولدارای چگالی نسبی 1/1 (5/5? محلول آبکی) است.

به عنوان یک ماده سفید کننده برای مصارف خانگی معمولاً حاوی 5? هیپوکلریت سدیم (با pH حدود 11 آن تحریک کننده است). اگر غلیظ تر باشد ، حاوی غلظت 10-15? هیپوکلریت سدیم (با pH حدود 13 است ، می سوزاند و خورنده است).

آب ژاولناپایدار است. کلر با سرعت 75/0 گرم کلر فعال در روز از محلول تبخیر می شود. سپس هیپوکلریت سدیم گرم می شود. این اتفاق همچنین هنگامی رخ می دهد که آب ژاولبا اسیدها ، نور خورشید ، برخی فلزات و گازهای سمی و خورنده از جمله گاز کلر در تماس باشد. آب ژاولیک اکسید کننده قوی است و با ترکیبات و کاهش دهنده های قابل اشتعال واکنش نشان می دهد. محلول هیپوکلریت سدیم پایه ای ضعیف است که قابل اشتعال است.

این ویژگی ها باید هنگام حمل و نقل ، ذخیره و استفاده از هیپوکلریت سدیم در نظر گرفته شود.

 

 

هنگام افزودن آب ژاولبه آب ، مقدار pH چه می شود؟

به دلیل وجود سود سوز آور در هیپوکلریت سدیم ، pH آب افزایش می یابد. وقتی کلسیم سدیم در آب حل می شود ، دو ماده تشکیل می شود که در اکسیداسیون و ضد عفونی شدن نقش دارند. اینها اسید هیپوکلروز (HOCl) و یون هیپوکلریت کمتر فعال (OCl-) هستند. pH آب میزان اسید هیپوکلروز را تشکیل می دهد. در حالی که از آب ژاولاستفاده می شود ، از اسید هیدروکلریک (HCl) برای پایین آوردن pH استفاده می شود. اسید سولفوریک (H2SO4) می تواند به عنوان جایگزینی برای اسید استیک استفاده شود. در هنگام استفاده از اسید سولفوریک گازهای مضر کمتری تولید می شود. اسید سولفوریک یک اسید قوی است که به شدت با پایه ها واکنش نشان می دهد و بسیار خورنده است.

کاربردهای آب ژاولچیست؟

آب ژاولدر مقیاس بزرگ استفاده می شود. به عنوان مثال در کشاورزی ، صنایع شیمیایی ، صنایع رنگ و آهک ، صنایع غذایی ، صنایع شیشه ای ، صنایع کاغذی ، صنایع دارویی ، صنایع مصنوعی و صنایع دفع زباله. در صنعت نساجی از آب ژاولبرای سفید کردن منسوجات استفاده می شود.

 

 

 

سیلیکاژل در انواع محصولات وجود دارد زیرا ژل سیلیس ماده خشک کننده است – سیلیکاژل موجب جذب و نگه داشتن بخار آب می شود. در محصولات چرمی و غذاهایی مانند فلفلونی ، عدم رطوبت می تواند رشد قالب را محدود کرده و از بین بردن آن را کاهش دهد. سیلیکاژل در الکترونیک از تراکم جلوگیری می کند که ممکن است به الکترونیک آسیب برساند. اگر یک بطری ویتامین حاوی بخار رطوبت باشد و به سرعت خنک شود ، رطوبت چگالش قرص ها را خراب می کند. بسته های سیلیکاژل  در هر چیزی که تحت تأثیر رطوبت اضافی یا چگالش باشد ، خواهید یافت.

سیلیکاژل تقریباً بی ضرر است ، به همین دلیل آن را در محصولات غذایی پیدا می کنید. سیلیس یا همان دی اکسید سیلیکون (SiO2    ) همان ماده ای است که در کوارتز یافت می شود. فرم ژل حاوی میلیون ها منافذ ریز است که می تواند رطوبت را جذب و نگه دارد.

 

 

سیلیکاژل به عنوان ماده جامد سفید کمی شفاف به نظر می رسد. متعلق به جنس آمورف است. سیلیکاژل یک ماده متخلخل بسیار فعال است و سطح داخلی آن بزرگ است. سطح خاص در هر گرم سیلیس می تواند به بیش از 450 متر مربع برسد. بنابراین ، قابلیت جذب قوی روی مایع یا گاز را دارد. سیلیکاژل را نمی توان در آب حل کرد و در حلال های دیگر به غیر از اسید هیدروفلوئوریک و قلیایی قوی محلول نیست.

سیلیکاژل جامد تجاری که از نظر تجاری در دسترس است دارای دو شکل کروی و نامنظم است. با توجه به اندازه منافذ ، می توان آن را به سیلیکاژل ریز منافذ (با اندازه متوسط ??منافذ کمتر از 1.5 ~ 2.0nm ) و ژل درشت سیلیس درشت (با متوسط ??اندازه منافذ بیشتر از 5.0 m 4.0nm) تقسیم کرد. نوع دیگری از سیلیکاژل تغییر رنگ حاوی کلرید کبالت با کلرید کبالت بی آب و رنگ آبی است. با این حال ، پس از جذب آب ، کلرید کبالت هیدراته با بازگشت به آبی پس از خشک شدن ، رنگ صورتی را نشان می دهد. با توجه به تغییر رنگ در هنگام کم آبی و هیدراتاسیون کلرید کبالت ، می توانیم از شرایط جذب رطوبت سیلیکاژل بدانیم. سیلیکاژل صورتی دارای ظرفیت جاذب نیست ، اما پس از کمبود آب  ، رنگ خود را به رنگ آبی برگردانده و ظرفیت جاذب آن را احیا می کند.

سیلیکاژل را می توان از طریق واکنش بین شیشه آب و اسید سولفوریک و همچنین ژل زدن ، شستشو ، نمک زدایی ، آمید زدایی ، خشک کردن و غربالگری بیشتر تولید کرد.

سیلیکاژل عمدتاً برای جذب گاز یا خشک کردن گاز ، دهیدراته کردن مایع و کروماتوگرافی مایع مورد استفاده قرار می گیرد ، همچنین به عنوان کاتالیزور یا حامل کاتالیزور نیز مورد استفاده قرار می گیرد. صنعت نساجی از آن به عنوان عامل اندازه استفاده می کند. سیلیکاژل درشت منافذ عمدتاً برای پردازش پروتئین ماکرومولکولی موجود در آبجو و همچنین خشک کردن گاز و مایع و دفع زدایی و همچنین رطوبت زدایی گاز بر روی رطوبت بالا به عنوان عامل کاتالیزور در صنعت پتروشیمی مورد استفاده قرار می گیرد.

سیلیکاژل جاذب اسیدی است و برای کروماتوگرافی اجزای خنثی یا اسیدی مناسب است. در همین حال ، سیلیکاژل همچنین نوعی مبدل کاتیون اسید ضعیف است و گروه سیلانول روی سطح قادر به انتشار یونهای هیدروژن ضعیف اسیدی است. هنگام ملاقات با ترکیب قلیایی قوی ، به دلیل واکنش تبادل یونی ، قادر به جذب ترکیب قلیایی است.

 

 

 

 

 

اسید سولفوریک چیست؟

اسید سولفوریک در فرآیند کاتالیزوری که ابتدا در دهه 1830 ابداع شد از دی اکسید گوگرد ساخته می شود اما نتیجه همان است - یک اسید قوی که بسیار خورنده است و هنگام مخلوط کردن با آن مقدار زیادی گرما ایجاد می کند. به همین دلیل است که اسید سولفوریک باید همیشه به جای روش دیگر به آب اضافه شود تا اطمینان حاصل شود که شما مقدار کمی از آب را در مقدار زیادی اسید سولفوریک دریافت نمی کنید و در نتیجه باعث جوشیدن فلش و پاشیدن با مایع خورنده می شود.

در این واکنش تولید گرما ، اسید و آب یونهای سولفات و هیدروونیوم را تشکیل می دهند. اسید سولفوریک در گرفتن آب برای واکنش به این روش بسیار عالی است. به همین دلیل است که اسید سولفوریک غلیظ کاغذ را سیاه می کند - این ماده هیدروژن و اکسیژن را از نشاسته موجود در کاغذ استخراج می کند و کربن خالص باقی می گذارد. اثرات مشابهی را می توان با سایر ترکیبات آلی تولید کرد.

 

اسید سولفوریک نقش مهمی در تولید کود و مواد شوینده در صنعت دارد و در آنجا برای استخراج فسفات از سنگها استفاده می شود. این نیز راه خود را به مجموعه فرایندهای صنعتی از بین بردن خوردگی فلزات تا ساختن رنگها می رساند. بیشتر ما حتی مقداری اسید سولفوریک نیز داریم ، گرچه در جایی که بندرت آن را می بینیم یافت شده است.

باتری های اتومبیل دارای اسید سولفوریک در قلب خود هستند (در واقع سولفوریک بعضا اسید باتری نامیده می شود). در واکنش الکترولیتی که الکترودهای باتری ، سرب و اکسید سرب را به سولفات سرب تبدیل می کند ، در نتیجه بار الکتریکی از صفحه به صفحه دیگر جریان می یابد.

اسید سولفوریک ماده خوبی نیست. اسید سولفوریک باعث سوختگی شدید و آسیب شدید پوست و چشم می شود. با این وجود سخت بودن کاملاً شیشه ای در مورد ماده ای که اتومبیل ها را در حرکت نگه داشته و کودهای اساسی به ما می دهد دشوار است. حداقل ما یک چیز را می دانیم. اسید سولفوریک ممکن است گاهی اوقات بیهوده باشد .

اسید سولفوریک به دلیل کاربردهای بیشمار به عنوان یک ماده خام یا ماده فرآوری کننده ، اغلب به عنوان "ماده شیمیایی جهانی" و "شیمیایی که باعث ایجاد مواد شیمیایی می شود" شناخته می شود.

اسید سولفوریک از طریق احتراق گوگرد عنصری (S   ) برای تشکیل دی اکسید گوگرد (SO2) تولید می شود. SO2 از طریق اکسیداسیون کاتالیزوری به تری اکسید گوگرد (SO3) تبدیل می شود.

 

 

SO3 سپس با جذب در اسید سولفوریک غلیظ (H2SO4) با آب واکنش نشان می دهد.

استفاده گسترده از اسید سولفوریک به دلیل چندین عامل مهم است:

کم هزینه

نوسانات کم

توانایی عمل به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی

توانایی عمل به عنوان یک ماده مرطوب کننده قوی

خواص اسیدی قوی اسید سولفوریک

برنامه های کاربردی اسید سولفوریک (H2SO4):

·         مواد شیمیایی کشاورزی

·         سولفات آلومینیوم

·         باتری

·         سلفون

·         مواد شوینده

·         مواد منفجره

·         کود

·         گازوئیل

·         علف کش ها

·         سوخت موشک

·         نفت سفید

·         چرم

·         روغن های روان کننده

·         فرآیندهای دارویی

·         مواد افزودنی روغن

·         کاغذ

·         ریون و لاستیک

·         قند

·         الیاف مصنوعی

·         داروهای دامپزشکی

·         تصفیه آب

·         رنگدانه های زرد

 

 

 

هیپوکلریت کلسیم بک ترکیب کاربردی :

یک ترکیب  هیپوکلریت کلسیم برای نگه داشتن استخر با آب ضد عفونی شده و برای دور کردن هرگونه هرگونه آلودگی استفاده می شود. هیپوکلریت کلسیم باعث از بین رفتن و جلوگیری از رشد جلبک ها ، باکتری ها و سایر میکروارگانیسم ها می شود در آب استخر ها می شود.

این ترکیب هیپوکلریت کلسیم به عنوان کلرور معمول و همچنین یک درمان شوک آور مورد استفاده قرار می گیرد و باعث بهبود وضوح آب می شود. در اشکال متمرکز تر ، هیپوکلریت کلسیم ضد عفونی کننده برای تمیز کردن آب استخر ، عرشه استخر و سطوح پیاده روی ، تخته های غواصی و نردبان ها است. بر خلاف همتای لغزنده آن ، کلر مایع (هیپوکلریت سدیم) ، هیپوکلریت کلسیم برای عرشه های استخر با غلظت 64 درصد بی خطر است. مزیت دیگر این است که اگر آن را با پای یا اجسام شناگر وارد آب کنید ، مشکلی ایجاد نمی کند   .

از آنجا که کلسیم می تواند باعث افزایش سختی ، گرفتگی فیلترها شده و باعث ایجاد پوسته پوسته شدن شود ، ممکن است مواد ضد پوسته شدن به برخی محصولات هیپوکلریت کلسیم اضافه شود. آب برای سختی کلسیم باید ماهانه آزمایش شود.

در اشکال گرانول و قرص ، در صورت بلع هیپوکلریت کلسیم مضر است و ممکن است باعث سوختگی شیمیایی شود. به همین دلیل ، این فرم ها نباید در تماس با پوست ، چشم و لباس باشند. همچنین  هیپوکلریت کلسیم نباید استنشاق شود. مقررات ایمنی در مورد هیپوکلریت کلسیم دستور می دهد که مواد شیمیایی در ظرف اصلی و کاملاً برچسب زده شده خود در یک منطقه خنک ، خشک و با تهویه مناسب نگهداری شوند. در هنگام استفاده ، درب را محکم بسته نگه دارید. مواد شیمیایی را با یک قاشق پلاستیکی تمیز یا فلزی که فقط برای این منظور استفاده می شود انتقال دهید.

هیپوکلریت کلسیم بسیار قابل اشتعال است و باید فقط به آن آب اضافه کرد. این ماده نباید با سایر مواد شیمیایی استخر مخلوط شود و ظروف آن به هر دلیلی قابل استفاده مجدد نیست.

مرکز برنامه ریزی واکنش اضطراری (CERP) خطرات (های) بالقوه OSHA مربوط به هیپوکلریت کلسیم را مورد توجه قرار داده است. هیپوکلریت کلسیم (اسید هیپوکلروز ، نمک کلسیم ، لوزانتین ، اکسی کلرید و آهک کلر دار) هیپوکلریت کلسیم یک ماده جامد سفید ، کریستالی و اکسید کننده است که بسیار شبیه نمک سفره است. [1] دارای بوی ضعیف کلر است و در اثر بلع ، تماس پوست و استنشاق سمی است. هیپوکلریت کلسیم به عنوان ضد عفونی کننده در استخرهای شنا ، عملیات تصفیه فاضلاب و در عملیات تصفیه آب مورد استفاده قرار می گیرد.

هیپوکلریت کلسیم نباید در نزدیکی مواد واکنش پذیر یا قابل احتراق نگهداری شود. آتش سوزی در حال تکثیر هیپوکلریت کلسیم ممکن است مشکل باشد زیرا اگر هیپوکلریت کلسیم به طور کامل خشک نشود ، باعث آزادسازی اکسیژن و کلر می شود. در صورت عدم خشک نگه داشتن CaCl2O2 و نگه داشتن سایر مواد آلی و / یا قابل اشتعال ، آتش سوزی / انفجار خود باعث می شود. بنابراین ، هیپوکلریت کلسیم باید در مکانی کاملاً خشک نگهداری شود ، از مواد قابل احتراق جدا شده یا کاملاً حل شود تا از ایجاد وضعیت خطرناک جلوگیری شود.